怎样控制电偶腐蚀？

影响电偶腐蚀速度的因素主要有：①所形成的电偶间的电极电位差;②腐蚀介质的电导；③金属表面的极化和由于阴、阳极反应生成表面膜或腐蚀产物的影响；④电偶间的空间布置（几何因素）。电偶腐蚀速度，在数量上服从法拉第电解定律。两金属之间的电极电位差愈大、电流愈大，则腐蚀愈快。电路中的各种电阻则按欧姆定律影响电偶腐蚀电流，介质的电导率高，则加速电偶腐蚀 电偶腐蚀的主要防止措施有：①选择在工作环境下电极电位尽量接近（最好不超过50毫伏）的金属作为相接触的电偶对；②减小较正电极电位金属的面积，尽量使电极电位较负的金属表面积增大；③尽量使相接触的金属电绝缘,并使介质电阻增大；④充分利用防护层,或设法外加保护电位。选择防护方法时应考虑面积律的影响，以及腐蚀产物的影响等。

铁在海水中的电化学腐蚀

1) 析氢腐蚀
析氢——在 酸性 介质中，腐蚀过程中有 H2析出。
以钢铁的析氢腐蚀为例：
电化学反应为：阳极（ Fe ）： Fe － 2e = Fe2+
Fe2+ + OH- = Fe(OH)2
阴极（杂质）： 2H+ +2e- = H2
总反应： Fe ＋ 2H2O = Fe(OH)2＋ H2

电化学课件动画 （ 析氢腐蚀）
2) 吸氧腐蚀
吸氧——在 中性 及 弱酸性 介质中，由于溶解氧的作用而引起的腐蚀。
电化学反应为：阳极（ Fe ）： 2Fe － 4e = 2Fe2+
阴极（杂质）： O2(g)+2H2O(l)+4e = 4OH- (aq)
总反应： 2Fe+ O2(g)+2H2O = 2Fe(OH)2